Vad är de oorganiska kemiska funktionerna?

De oorganiska kemiska funktionerna är de familjer av oorganiska föreningar som har liknande kemiska egenskaper. Dessa kemiska funktioner består av fem grupper: oxider, baser eller hydroxider, syror, salter och hydrider.

Varje kemisk funktion definieras av en uppsättning atomer som identifierar dem. På detta sätt blir det möjligt att identifiera den funktion som en kemisk förening tillhör enligt dess element.

I den meningen kan vi bekräfta att OH-gruppen definierar hydroxidens kemiska funktion. Därför kommer NaOH (natriumhydroxid) att tillhöra gruppen av hydroxider.

De oorganiska kemiska funktionerna använder kemiska föreningar av mineraliskt ursprung. Salt, vatten, guld, bly, gips och talk är några exempel på oorganiska föreningar för daglig användning.

Alla oorganiska föreningar har funnits på planeten jorden innan den härledde livet. Med atomteorin, utvecklingen av det periodiska bordet och radiokemi, var det möjligt att definiera de fem funktionerna hos oorganisk kemi.

De första undersökningarna och metoderna i ämnet ägde rum i början av 1800-talet och grundades på studier av enkla oorganiska föreningar (salter och gaser).

Oorganiska kemiska funktioner

1 - Oxider

Oxider är dubbel- eller binära föreningar i vilka en eller flera syreatomer kombineras med andra element.

Av denna anledning finns det många typer av oxider i olika tillstånd av material (fast, flytande och gasformig).

Syre ger alltid ett oxidationstillstånd på -2, och nästan alla element som kombinerar det ger stabila föreningar i olika grader av oxidation.

Tack vare dessa har de erhållna föreningarna olika egenskaper och kan ha både kovalenta och joniska fasta bindningar (Vasquez & Blanco, 2013).

- Grundläggande oxider

Grundläggande oxider är föreningar som härrör från att blanda syre med en metall (övergång, jordalkalimetall eller alkalisk). Till exempel resulterar kombinationen av magnesium med syre i en basoxid, så här:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metall + syre = basisk oxid

2MgO = Grundoxid

- Nomenklaturen

Oxidernas nomenklatur är alltid densamma. Först anges det generiska namnet på föreningen (oxid), och sedan skrivs metallets namn. Detta händer så länge som metallens valens är fixerad.

Ett exempel kan vara natriumoxid eller Na2O, där metallsymbolen går först och därefter syretsymbolen med dess valens eller oxidationstillstånd på -2.

När det gäller basiska oxider finns det tre typer av nomenklatur: den traditionella, den atomiska och den ena av aktienumret. Namnet på varje grundoxid kommer att bero på varje elements valens eller oxidationsnummer.

- Funktioner

- Alltid bildas genom att kombinera något element med syre.

- Binära oxider är de som erhålls genom att blanda syre med ett annat element.

- För att få en ternär eller blandad oxid, måste en binär förening kombineras med vatten (H2O).

- Det finns blandade oxider som härrör från kombinationen av två olika element med syre.

2 - Baser eller hydroxider

Hydroxider är ternära föreningar härledda från att kombinera vissa basmetaller eller oxider med vatten.

Dess smak är bitter, dess konsistens är soapy vid beröring, de är bra ledare av den elektriska strömmen när de är i en vattenhaltig lösning, de är frätande och när de rör på litmuspappret gör de det från rosa till blått (BuenasTareas, 2011).

- Funktioner

- De härrör från blandningen av en basoxid med vatten.

- De ämnen som skapar kan få protoner.

- De är elledare som kallas elektrolyter.

- De är lösliga i vatten när de kommer i kontakt med det.

- Dess smak är bitter.

- De är frätande mot huden.

3- syror

Syror är oorganiska föreningar som härrör från att man blandar väte med något element eller en grupp av element med hög elektronegativitet.

De kan lätt identifieras med sin syra smak, eftersom de kan brinna huden när de kommer i direkt kontakt med den och genom förmågan att ändra färgen på litmuspappret från blått till rosa (Williams, 1979).

- Hydracider

Hydrazider är en grupp syror härrörande från kombinationen av väte med en icke-metall. Ett exempel kan vara kombinationen av klor med väte som resulterar i saltsyra, så här:

Cl2 + H2 ^ 2HCl

Ingen metall + Vätgas = Hydrat

H2CL = Hydrerad

- Oxider

Oxacider är en grupp syror härrörande från kombinationen av vatten med en syraoxid. Ett exempel kan vara kombinationen av svaveltrioxid med vatten som resulterar i svavelsyra, så här:

SO3 + H2O → H2S04

Acidoxid + vatten = Oxacid

H2SO4 = Oxacid

- Funktioner

- De bränner huden eftersom de är frätande.

- Dess smak är sur.

- De är ledare av elektrisk ström.

- När de reagerar med en bas bildar de ett salt och vatten.

- När de reagerar med en metalloxid bildar de ett salt och vatten.

4- försäljning

Salter är föreningar som härrör från att kombinera en bas med en syra. De har vanligtvis en salt smak och är i surt tillstånd.

De är bra elektriska ledare i vattenhaltiga lösningar. I kontakt med lakmuspapper påverkar de inte dess färg (House & House, 2016).

- Haloideas

Haloidsalter är de som saknar syre och bildas genom följande reaktioner:

1 - Vid blandning med en halogenmetall. Ett exempel kan vara kombinationen av magnesium med saltsyra för att bilda magnesiumklorid och väte, så här:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Vid blandning av en aktiv metall med en hydrazid. Ett exempel kan vara kombinationen av bromvätesyra med natriumoxid, vilket resulterar i natriumbromid och vatten, sålunda:

2HBr + 2NaO2 → NaBr + H2O

3 - Vid blandning av en hydrazid med en metalloxid. Ett exempel kan vara kombinationen av saltsyra med natriumhydroxid för att bilda natriumklorid och vatten, sålunda:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisaler

Oxisaler är de salter som innehåller syre. De bildas på följande sätt:

1 - Vid blandning av en hydrazid med en hydroxid. Detta är en neutraliseringsprocess. Ett exempel kan vara blandningen av magnesium med svavelsyra för att bilda magnesiumsulfat och vatten, sålunda:

Mg + H2S04 → MgS04 + H2O

2 - Vid blandning av en oxisyra med en aktiv metall. Ett exempel kan vara kombinationen av kalciumhydroxid med koldioxid för att resultera i kalciumkarbonat och vatten, enligt följande:

Ca (OH) 2 + C02 → CaCO3 + H2O

3 - Vid blandning av en hydroxid med en anhydrid.

4 - Vid blandning av en hydroxid med en oxisyra. Ett exempel kan vara kombinationen av salpetersyra med bariumhydroxid för att resultera i bariumnitrat och vatten, enligt följande:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (N03) 2 + 2H2O

- Funktioner

- De har en salt smak.

- De kan vara sura eller grundläggande.

- De är bra elektriska ledare.

5- Hydrider

Hydrider är oorganiska kemiska föreningar som bildas av väte och något icke-metalliskt element.

De är vanligtvis i gasform och har egenskaper som liknar syror. Det finns emellertid vissa speciella hydrider som vatten (H2O) som kan vara i flytande tillstånd vid rumstemperatur.