13 Fysikaliska och kemiska egenskaper hos metaller
Metallernas fysikaliska egenskaper är egenskaper som hur ljusa de är, hur bra de utför värme och el, vid vilken temperatur de smälter och hur spända de är.
De kemiska egenskaperna inkluderar: hur de reagerar när de utsätts för syre, om de kan få eld och hur svårt det är för dem att klamra sig på sina elektroner under kemiska reaktioner.
Olika element kan ha gemensamma egenskaper. Till exempel är järn och koppar element som leder elektricitet. De delar emellertid inte alla samma egenskaper.
När järn utsätts för fuktig luft oxiderar den, men när koppar utsätts för samma förhållanden blir den grön.
Ett element är den enklaste formen av materia som inte kan delas upp i enklare ämnen eller kan inte byggas av enklare ämnen med någon vanlig kemisk eller fysisk metod.
Det finns 110 kända element, av vilka 92 förekommer naturligt, medan resten har blivit konstgjorda. Elementen kan klassificeras i metaller, inte metaller och metalloider.
De flesta element är metaller. Detta inkluderar jordalkalimetaller, alkalimetaller, övergångsmetaller, aktinider och lantanider. Metallerna separeras från de icke-metallerna i ett periodiskt bord genom en zigzag-linje.
Kanske är du intresserad av de viktigaste metallerna och icke-metalls 17 egenskaper.
Fysiska egenskaper hos metaller
Metallerna är lustösa, formbara, felfria och är bra ledare av värme och el.
1- Solid state
Metallerna är fastämnen vid rumstemperatur, med undantag av kvicksilver som är flytande vid rumstemperatur.
Fasta metaller bibehålls av en hög delad densitet av utlokaliserade elektroner.
Metaller är typiskt starka, täta och bra ledare av el och värme. Människan har använt metaller för en rad olika ändamål sedan förhistoriska tider.
Dess styrka har lett till sin stora användning vid byggandet av byggnader och andra strukturer, liksom i fordon, verktyg, skenor etc.
Järn och aluminium är två av de metaller som oftast används för deras struktur; de är också de vanligaste metallerna i jordskorpan.
Eftersom metaller är bra ledare av elektricitet är de värdefulla i elektriska hushållsapparater och transporterar energiströmmar över långa sträckor med liten energiförlust.
2- ljusstyrka
Metaller har kvaliteten på reflekterande ljus från sin yta och kan poleras, såsom guld, koppar och silver.
Metallernas ljusstyrka har olika typer. Den metalliska glansen är vanligtvis ogenomskinlig och reflekterar ljus; De har utseende av polerad metall.
3- Smältbarhet
Metaller har förmåga att motstå hammering och kan omvandlas till tunna skikt som kallas ark.
Till exempel kan en guldbit storleken på en sockerkubbe slås eller omvandlas till ett tunt ark som täcker ett fotbollsplan.
4- Duktilitet
Denna egenskap avser en metall som kan omvandlas till tunna ledningar; bestäms av procentuell förlängning och procentuell minskning av ytan av en metall.
Duktilitet innebär att metaller kan omvandlas till ledningar; 100 g silver kan omvandlas till ett tunt galler av cirka 200 m lång.
5- Hårdhet
Hårdhet är en metalls förmåga att motstå en permanent formförändring orsakad av en yttre kraft. Alla metaller är hårda förutom natrium och kalium som är mjuka och kan klippas med kniven.
6- Valencia
Metaller har en till tre elektroner i det yttersta lagret av sina atomer.
7- körning
Metaller är bra ledare eftersom de har fria elektroner. Silver och koppar är de två bästa ledarna av värme och el.
Bly är den fattigaste värmeledaren. Kvicksilver, järn och vismut är också dåliga ledare.
8- Densitet
Metallerna har hög densitet och är ganska tunga. Iridium och osmium har de högsta densiteterna, medan litium har den lägsta densiteten.
9- Koknings- och smältpunkter
Metaller har en högkokande och smältpunkt. Tungsten har den högsta smältpunkten, medan silver har den lägsta kokpunkten. Natrium och kalium har också låga smältpunkter.
Kemiska egenskaper hos metaller
Metaller är elektro-positiva element som genererar grundläggande eller amfotera oxider med syre.
10-elektro positivt tecken
Metaller tenderar att ha låga joniseringsenergier (vilket innebär att de oxideras) och förlorar typiskt elektroner när de genomgår kemiska reaktioner. Normalt accepterar de inte elektroner.
Föreningar av metaller med icke-metaller tenderar att vara joniska i naturen. De flesta metalloxider är basiska oxider och löses upp i vatten för att bilda metallhydroxider.
De flesta metalloxider uppvisar sin grundläggande kemiska natur genom att reagera med syror för att bilda salter och vatten.
11 Korrosion
Metallerna korroderar lätt. Korruption är en naturlig process som omvandlar en raffinerad metall till en mer stabil kemisk form, såsom en oxid, hydroxid eller svavel.
Det är den gradvisa förstöringen av metallen genom elektrokemiska eller kemiska reaktioner med sin omgivning.
12- De bildar basiska oxider
En basoxid är en gryta som visar grundläggande egenskaper i motsats till syraoxider. De grundläggande oxiderna är vanligtvis oxider, främst av metaller, särskilt alkalimetaller och jordalkalimetaller.
13-De är bra reduktionsmedel
Ett reduktionsmedel är en förening som förlorar eller donerar en elektron till en annan kemisk art i en kemisk reduktionsoxidationsreaktion. Eftersom reduktionsmedlet förlorar elektroner sägs det ha oxiderats.
Lantaniderna är särskilt bra i denna reaktion; De donerar sina elektroner för att få stabilitet och bli ett mer surt element.
