Binär försäljning: Allmän formel, nomenklatur och exempel

Binära salter är joniska arter som är allmänt kända inom kemi, identifierade som substanser som ingår i starka elektrolyter, på grund av dissociationen helt i deras beståndsdelar när de är i en lösning.

Uttrycket "binärt" hänför sig till dess bildning, eftersom de består av endast två element: en katjon av metalliskt ursprung med en enkel anjon av icke-metalliskt ursprung (annat än syre) som är kopplade med en jonbindning.

Även om dess namn indikerar att de endast bildas av två element, förhindrar detta inte att i vissa av dessa salter kan det finnas mer än en atom av metallen, icke-metallen eller båda arterna. Å andra sidan visar några av dessa arter ett ganska giftigt beteende, såsom natriumfluorid, NaF.

De kan också visa hög reaktivitet vid kontakt med vatten, men mellan kemiskt mycket liknande salter kan dessa egenskaper variera enormt.

Allmän formel för binära salter

Som nämnts ovan består binära salter av en metall och en icke-metall i deras struktur, så deras allmänna formel är Mm Xn (där M är metallelementet och X är det icke-metalliska).

På detta sätt kan metallerna som ingår i binära salterna utgöras av "s" -blokken i det periodiska bordet (t.ex. natrium) och jordalkal (såsom kalcium) som aluminium).

På samma sätt är bland de icke-metalliska elementen som utgör denna typ av kemiska ämnen de i grupp 17 i det periodiska bordet, kända som halogener (såsom klor), liksom andra delar av "p" -blocket, såsom svavel eller kväve, med undantag för syre.

Nomenklaturen av binära salter

Enligt International Union of Clean and Applied Chemistry (IUPAC) kan tre system användas för att beteckna binära salter: systematisk nomenklatur, lagernomenklatur och traditionell nomenklatur.

Systematisk nomenklatur

När den här metoden används måste den börja med namnet på den icke-metalliska metoden, och lägga till slutet -uro; till exempel, i fallet med ett bromsalt (Br) skulle det betecknas som "bromid".

Omedelbart efter namnet metall placeras prepositionen "de"; i det föregående fallet skulle det vara "bromuro de".

Slutligen heter metallelementet som det normalt kallas. Om samma exempel följs och består av kalium som metall, kommer föreningen att skrivas som KBr (vars struktur är korrekt balanserad) och kallas kaliumbromid.

Om stökiometrin av saltet skiljer sig från kombinationen 1: 1, heter varje element med ett prefix som anger abonnenten eller antalet gånger var och en hittas.

Kombinationsförhållandet i CaCl2-saltet är exempelvis 1: 2 (för varje kalciumatom finns två för klor), så det kallas kalciumdiklorid; det förekommer på samma sätt som de andra föreningarna.

Lagernomenklatur

När man använder den här proceduren börjar den genom att beteckna föreningen på ett mycket liknande sätt som det görs i den systematiska nomenklaturen, men utan att prefixa någon komponent av ämnet.

I detta fall beaktas endast det metalliska elementets oxidationsnummer (det absoluta värdet i alla fall).

För att beteckna binärt salt placeras valensnummeret i romerska notationen inom parantes, efter artens namn. Man kan ge som exempel FeCl ₂ som enligt dessa regler kallas järn (II) klorid.

Traditionell nomenklatur

När reglerna i den traditionella nomenklaturen följs, istället för att addera ett prefix till anjonen eller katjonen av saltet eller uttryckligen placera valensnummeret för metallen placeras ett suffix beroende på oxidationstillståndet hos metallen.

För att använda denna metod kallas det icke-metall på samma sätt som i lagermetoden, och om ett salt är närvarande, vars element har mer än ett oxidationsnummer, måste det namnges med ett suffix som indikerar det.

Om metallelementet använder sitt lägsta oxidationsnummer tillsätts suffixet "björn"; Å andra sidan, om han använder sitt större valensnummer, läggs suffixet "ico" till.

Ett exempel på detta kan vara föreningen FeCl3, som kallas "järnklorid" eftersom järn använder sin maximala valens (3). I FeCl2-saltet, i vilket järn använder sin lägsta valens (2) används namnet ferroklorid. Det händer på samma sätt som resten.

Hur bildas binära salter?

Som tidigare nämnts bildas dessa substanser av i stort sett neutral natur genom kombinationen av en jonbindning av ett metallelement (såsom de i grupp 1 i det periodiska bordet) och en icke-metallisk art (såsom de i grupp 17 av det periodiska tabellen), med undantag för syre eller väteatomer.

På samma sätt är det vanligt att finna att i kemiska reaktioner som involverar binära salter föreligger värmeavgivning, vilket innebär att det är en exoterm reaktion. Dessutom finns det flera risker beroende på vilket salt det behandlas med.