Kaliumbiftalat: Kemisk struktur, nomenklatur, användningsområden och risker
Kalium biftalat är en kemisk förening, fast, vit, löslig, vilken är kommersiellt i en hög renhetstillstånd. Den används som en primär standard för att standardisera lösningar i syra-bas titrar; Det används också som buffertlösning för att hålla lösningen pH-värde stabil.
Det är en stabil, icke-hygroskopisk förening som underlättar förberedelsen av lösningen eftersom den inte absorberar vatten under vägtemperaturen. Den kan framställas genom reaktionen mellan ftalsyra och en KOH-lösning, i vilken ett väte av ftalsyramolekylen ersätts av en kaliumatom.
Kaliumbiftalat tar emot detta namn eftersom i sin molekyl finns en något surt väte. Detta väte är det som ligger i -OH-gruppen som ligger precis bredvid karbonylgruppen, som är en del av karboxylen som inte reagerar. Denna typ av salt är känt under namnet av syrasalter, eftersom de inte är helt neutrala.
Kemisk struktur
formeln
C6H4COOHCOOK = C8H5KO4
nomenklatur
- Kalium biftalat.
- Kaliumsyraftalat.
- Kaliumväteoftalat.
egenskaper
densitet
1, 636 g / ml.
Molär massa
204, 22 g / mol.
löslighet
Vatten och alkohol
Smältpunkt
295 ° C med sönderdelning.
utseende
Fast kristallin till vit.
Specifik vikt
1, 64 gr / cm3.
Derivatigrafisk studie av kalium biftalat
Derivatologiska mätningar har visat att nedbrytningen av kaliumbiftalat börjar mellan 190 ° C och 200 ° C och den icke-hygroskopiska beredningen kan framställas mellan 100 ° C och 150 ° C.
Sönderdelningen fortskrider i tre steg, vars hastighet beror på temperaturförhöjning: dikaliumftalat bildas först, ftalsyraanhydrid och vatten elimineras.
Entalala förändringar kan också erhållas från derivatogrammet, detta ger information om den extra mekanismen för termisk sönderdelning och förändringar i provets tillstånd.
Användningar och applikationer
Denna förening används i analytisk kemi vid titrering eller syrabasititrering som den primära standarden för standardisering vid framställning av lösningar av olika föreningar.
Standardisering av en bas (alkali = NaOH)
Vid framställning av en NaOH-lösning kan det inte garanteras att koncentrationen med vilken lösningen förblir är korrekt; Detta beror på att NaOH är en mycket hygroskopisk fast substans (absorberar vatten från luften) och väger det med lite fukt, vilket gör att mängden substans inte är optimal.
När lösningen är beredd är det nödvändigt att veta exakt vilken koncentration som finns kvar.
För detta görs en lösning med kaliumsyraftalatet, vilket är en primär standard (på grund av dess höga stabilitet); några droppar syrabasfenolftaleinindikator tillsättes och NaOH-lösningen tillsättes som titreringsmedel tills en rosa färg föreligger i kaliumsyraftalatlösningen.
Med de erhållna uppgifterna utförs de relevanta beräkningarna för att hitta den verkliga NaOH-koncentrationen.
Följande bild illustrerar den kemiska reaktionen mellan kaliumsyraftalat och natriumhydroxid.
Som buffert vid bestämning av pH
En buffertlösning eller buffert bildas av både syra och saltet av syran, vilket håller det under sådana förhållanden att pH-värdet inte förändras när små mängder syra eller bas tillsätts.
risker
- Exponering för brand. Som med de flesta organiska fasta ämnena är det möjligt att eld kommer att inträffa vid förhöjda temperaturer eller genom kontakt med en antändningskälla.
- Fint damm som är dispergerat i luft i tillräckliga koncentrationer, och i närvaro av en antändningskälla, är en potentiellt farlig dammexplosion.
- Det är ett stabilt ämne vid rumstemperatur och under tillräckliga lagringsförhållanden. Undvik överdriven värme och fuktighet.
- Kan vara inkompatibel med starka oxidanter, såsom salpetersyra.
- Nedbrytning kan bilda oxider av kol som är giftiga.
När det gäller hälsa
- Vid oavsiktlig intag kan det orsaka kräkningar, diarré och irritation i membranen på grund av dess surhet.
- Vid inandning orsakar irritation i andningsorganen och hosta.
- På huden orsakar det irritation.
- I ögonen orsakar det irritation, rodnad och smärta.
- Det anses att det inte är cancerframkallande, teratogent eller mutagent.
Nöd- och första hjälpen
- Tvätta dina ögon med mycket vatten, ta bort kontaktlinser om du bär dem och låt vattnet rinna genom ögonen utan att röra med händerna.
- Om det kom i kontakt med huden, ta bort kläder och skor, tvätta med mycket vatten och tvätta kläderna mycket bra innan de används igen.
- Vid förtäring, undvik att orsaka kräkningar, drick vatten.
- Vid inandning, ta personen att andas frisk luft; i händelse av svår andning, leverera syre.
- Fråga i alla fall om akut medicinsk hjälp.
- Vid läckage eller spill, samla produkten i en ren behållare och försök att sprida inte pulvret.
Personliga skyddsåtgärder
- Håll dig borta från den plats där drycker, mat och foder lagras (sällskapsdjur).
- Använd dammmasker, neoprenhandskar eller PVC. För närvarande används nitrilhandskar.
- Använd adekvata kläder som täcker det mesta av kroppen, inklusive stövlar eller täckta skor och skyddsglasögon.
- Lokal avgasventilation rekommenderas, med ett system av luftuttag, med hänsyn till den övervägande vindriktningen.
- Produkten är blandbar i vatten, absorberas inte i marken, är inte bioackumulerbar eller biologiskt nedbrytbar, förväntas inte påverka vattenlevande liv. Vid bortskaffande måste det dock ske med hjälp av specialiserad personal: släng inte av det genom avlopp.
- Förvara i orange / grönt område, torr och ventilerad sval plats och separerad från inkompatibelt material.
