Vad är delarna av en kemisk ekvation?

I grund och botten finns det tre huvuddelar i en kemisk ekvation : reaktanterna, produkterna och pilen som indikerar riktningen för den kemiska reaktionen.

Kemiska förändringar är förknippade med förändringen i kemiska sammansättningen av kemiska ämnen.

Tvärtom är fysiska förändringar endast inblandade i förändringen i fysikaliska egenskaper, men substansens kemiska sammansättning förblir densamma.

När isen smälter blir det ett flytande tillstånd, men den kemiska sammansättningen förblir densamma före och efter fusionen, som är H2O. Samtliga interconversioner av materiets fysiska tillstånd är exempel på fysiska förändringar.

Fysiska förändringar är vanligtvis reversibla. Kemiska förändringar förändrar kemisk sammansättning och leder till bildandet av nya kemiska ämnen som är kända som produkter.

De kemiska och fysiska egenskaperna hos produkterna skiljer sig från de reaktiva. Förbränning eller förbränning av kolväten bildar till exempel koldioxid och vatten med stor energi. Det förändrar helt kemisk sammansättning och egenskaper hos metan.

Huvuddelen av en kemisk ekvation

De kemiska ekvationerna skiljer sig från de matematiska ekvationerna eftersom de två delarna av en kemisk reaktion representerar "före" och "efter" av en reaktion.

I matematiska ekvationer skiljer ett lika tecken (=) de två delarna av ekvationen. Lika tecken används inte i kemiska ekvationer.

I stället används en pil för att skilja ekvationens "två sidor" och pekar i riktning mot att en kemisk reaktion kommer att fortsätta (Shonberg, SF).

Varje kemisk förändring eller kemisk reaktion kan representeras med hjälp av ekvationer, de skrivs med hjälp av molekylformeln för reagenser och produkter.

Vi kommer att diskutera olika typer av kemiska ekvationer med flera exempel. Försök att relatera dessa exempel till ditt dagliga liv (Carpi, 2003).

Vi sa i början av artikeln att det finns tre huvuddelar i en kemisk ekvation:

• reaktanterna
• produkterna
• pilen som anger den kemiska reaktionens riktning.

Reaktanterna är de element eller föreningar som placeras på vänster sida av pilen, produkterna är de som är placerade till höger.

2 H2 + 02 -> 2 H20

Ovanstående är ett exempel på en kemisk ekvation. Det som markeras i rött är reaktanterna, det som markeras i blått är produkterna, pilen som ger reaktionsriktningen är svart och symbolen + används för att separera de element eller föreningar som reagerar i en reaktion.

Notera de två siffrorna 2 grön. Dessa nummer kallas koefficienter. Koefficienterna används för att balansera de kemiska ekvationerna (Petras, SF).

Ibland reagerar produkterna av en kemisk reaktion med varandra för att producera reaktanterna igen.

I detta fall sägs att reaktionen är reversibel och att den är i jämvikt när hastigheten för bildning av produkterna är lika med reaktanternas.

Vanligtvis skrivs symboler över pilen för att beteckna de betingelser under vilka kemisk reaktion uppstår.

Till exempel om det finns en symbol Δ ovanför pilen, betyder det att reaktionen värmdes.

Om det finns ett kemiskt element eller en förening som Pt, betyder det att den användes som en katalysator. Om det är skrivet betyder H20 att reaktionen är i vattenhaltigt medium (svärd, SF).

Det finns också en symbol som anger reaktanternas och produkternas tillstånd. Om en (s), (l), (g) eller (aq) placeras på vänster sida av reaktanterna eller produkterna, betyder det att de är i fast, flytande, gasformig eller vattenhaltig lösning.

Hur man skriver en kemisk ekvation

Stegen som följdes för att skriva en kemisk ekvation är:

- Reaktanter och reaktionsprodukter identifieras och annoteras.

- Reagens formel eller symboler skrivs på vänster sida med ett "+" tecken mellan dem.

- Formeln eller symbolerna för produkterna är skrivna på höger sida med ett '+' tecken mellan dem.

- De två sidorna (reagens och produkter) separeras med en pil (→) som pekar mot produkterna.

- Antalet atomer av varje element räknas på båda sidor. Om de är lika, kallas det en balanserad kemisk ekvation. Om de inte är lika, görs ekvivibrium av ekvationen genom att justera koefficienterna före symbolerna och formeln för reaktanterna och produkterna i enlighet med lagen om bevarande av massan.

I kvalitativa termer överför en kemisk ekvation namnen på de olika reagenserna och produkterna.

I kvantitativa termer representerar det det relativa antalet atomer och molekyler (reaktiva arter och produkt) som är involverade i reaktionen, det relativa antalet mol av reaktanterna och produkterna, de relativa massorna av reaktanterna och produkterna och de relativa volymerna av reagens. och gasformiga produkter.

Således ger den kemiska ekvationen oss det kvantitativa förhållandet mellan reaktanterna och produkterna eller stökiometrin för reaktionen (TutorVista.com, SF).

Exempel på hur man skriver och balanserar en kemisk ekvation

Skriv och balansera kemiska ekvationen för varje given kemisk reaktion.

1- Vätgas och klor reagerar för att bilda HCl.

2- Etan, C2H6, reagerar med syre för att producera koldioxid och vatten.

lösning

1- Låt oss börja med att helt enkelt skriva en kemisk ekvation i form av ämnesformlerna, kom ihåg att både elementärt väte och klor är diatomiska:

H2 + Cl2 → HCl

Det finns två väteatomer och två kloratomer i reaktanterna och en för varje atom i produkten. Vi kan fixa detta genom att inkludera koefficienten 2 på produktsidan:

H2 + Cl2 → 2HCl

Nu finns det två väteatomer och två kloratomer på båda sidor av kemiska ekvationen, så det är balanserat.

2- Börja skriva kemiska ekvationen när det gäller ämnena:

C2H6 + 02-> CO2 + H20

Vi har två kolatomer till vänster, så vi behöver två molekyler koldioxid på sidan av produkten, så att varje sida har två kolatomer. Det elementet är balanserat.

Vi har sex väteatomer i reaktanterna, så vi behöver sex väteatomer i produkterna. Vi kan uppnå detta genom att ha tre vattenmolekyler:

C2H6 + 02-22CO2 + 3H20

Nu har vi sju syreatomer i produkterna (fyra av CO ₂ och tre av H ₂ O). Det betyder att vi behöver sju syreatomer i reagenserna.

Men eftersom syre är en diatomisk molekyl, kan vi bara få ett jämnt antal syreatom åt gången. Vi kan uppnå detta genom att multiplicera de andra koefficienterna med 2:

2C2H6 + 02 → 4CO2 + 6H20

Genom att multiplicera allt annat med 2, balanserar vi inte de andra elementen, och nu får vi ett jämnt antal syreatomer i produkt-14. Vi kan få 14 syreatomer på den reaktiva sidan genom att ha 7 syremolekyler

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H20

Som en check räknas allt för att bestämma att varje sida har samma antal atomer av varje element. Denna kemiska ekvation är nu balanserad (The Chemical Equation, SF).