De 7 egenskaper hos de viktigaste vätskorna

Vätskans egenskaper tjänar till att definiera molekylstruktur och fysikaliska egenskaper hos en av tillståndets tillstånd.

De mest studerade är kompressibilitet, ytspänning, sammanhållning, vidhäftning, viskositet, fryspunkt och förångning.

Vätskan är en av de tre tillstånden av aggregering av materia, de andra två är de fasta och gasformiga. Det finns en fjärde tillstånd av materia, plasma, men det uppstår endast under extremt tryck och temperatur.

Fastämnen är ämnen som upprätthåller sin form som de lätt kan identifiera som föremål. Gaser är ämnen som flyter i luften och sprids i det, men kan fångas i behållare som bubblor och ballonger.

Vätskorna ligger i mitten av det fasta tillståndet och gasformen. Generellt är det genom att byta temperatur och / eller tryck det möjligt att skicka en vätska till någon av de andra två tillstånden.

Det finns en stor mängd flytande ämnen som finns i vår planet. Bland dem är oljevätskor, organiska och oorganiska vätskor, plast och metaller som kvicksilver. Om du har typer av molekyler av olika material upplösta i en vätska kallas det en lösning, såsom honung, kroppsvätskor, alkohol och fysiologisk saltlösning.

Huvudegenskaper hos vätsketillståndet

1- Kompressibilitet

Det begränsade utrymmet mellan dess partiklar gör vätskor till en nästan inkomprimerbar substans. Det vill säga att pressa för att tvinga en viss mängd vätska i ett mycket litet utrymme för dess volym är mycket svårt.

Många stötdämpare för bilar eller stora lastbilar använder tryckvätskor, såsom oljor, i förseglade rör. Detta bidrar till att absorbera och motverka den ständiga rörelse som utövas av spåret på hjulen och söker minst överföring av rörelse till fordonets konstruktion.

2- Ändringar av tillståndet

Att exponera en vätska vid höga temperaturer skulle förånga den. Denna kritiska punkt kallas kokpunkten och är olika beroende på ämnet. Värmen ökar separationen mellan vätskans molekyler tills de är separerade tillräckligt för att sprida sig som en gas.

Exempel: Vatten indunstar vid 100 ° C, mjölk vid 100, 17 ° C, alkohol vid 78 ° C och kvicksilver vid 357 ° C.

I motsatt fall skulle exponering av en vätska vid mycket låga temperaturer stelna den. Detta kallas fryspunkten och kommer också att bero på densiteten hos varje substans. Kölden saktar ner atomernas rörelse genom att öka sin intermolekylära attraktion tillräckligt för att härda till ett fast tillstånd.

Exempel: Vatten fryser vid 0 ° C, mjölk mellan -0, 513 ° C och -0, 565 ° C, alkohol vid -114 ° C och kvicksilver vid -39 ° C ungefär.

Det bör noteras att sänkning av gasens temperatur tills den omvandlas till en vätska kallas kondensation, och uppvärmning av en fast substans kan nog smälta eller smälta den i flytande tillstånd. Denna process kallas fusion. Vattencykeln förklarar helt och hållet alla dessa tillståndsprocesser.

3-kohesion

Det är tendensen hos samma typ av partiklar att locka varandra. Denna intermolekylära attraktion i vätskorna gör att de kan röra sig och flyta, hålla ihop tills de hittar ett sätt att maximera denna attraktionskraft.

Sammanhållning betyder bokstavligen "handling av att klibba ihop". Under vätskans yta är den sammanhängande kraften mellan molekylerna densamma i alla riktningar. På ytan har molekylerna emellertid bara denna attraktionskraft mot sidorna och speciellt mot insidan av vätskans kropp.

Denna egenskap är ansvarig för vätskor som bildar sfärer, vilket är formen som har mindre ytarea för att maximera intermolekylär attraktion.

Under förhållanden med noll tyngdkraft skulle vätskan vara flytande i en sfär, men när sfären lockas av gravitation skapar de den kända droppformen i ett försök att förbli fast.

Effekten av denna egendom kan uppskattas med dropparna på plana ytor; dess partiklar dispergeras inte av sammanhållningskraften. Också i slutna kranar med långsam dropp; Den intermolekylära attraktionen håller dem ihop tills de blir mycket tunga, det vill säga när vikten överstiger vätskans sammanhållningskraft faller det bara.

4- Ytspänning

Sammanhållningskraften på ytan är ansvarig för skapandet av ett tunt lager av partiklar som är mycket mer lockade till varandra än till de olika partiklarna kring dem, såsom luft.

Vätskans molekyler kommer alltid att sträva efter att minimera ytan genom att locka sig till inredningen, vilket ger känslan av att ha en skyddande hud.

Medan denna attraktion inte störs kan ytan vara oerhört stark. Denna ytspänning tillåter, när det gäller vatten, vissa insekter att glida och stanna kvar på vätskan utan att sjunka.

Det är möjligt att hålla fasta, fasta föremål på vätska om du letar så mycket som möjligt att störa molekylernas attraktion på ytan. Det uppnås genom att fördela vikten över objektets längd och bredd för att inte övervinna den sammanhängande kraften.

Styrkan av sammanhållning och ytspänning varierar beroende på typen av vätska och dess densitet.

5- Adhesion

Det är attraktionskraften mellan olika typer av partiklar; som namnet antyder betyder det bokstavligen "åtgärd att följa". I detta fall finns behållare av vätskor och i de områden genom vilka de flyter vanligtvis närvarande på behållarens väggar.

Den här fastigheten är ansvarig för vätskor med våt fast substans. Det uppstår när vidhäftningskraften mellan vätskans och fastämnets molekyler är större än den rena vätskans intermolekylära kohesionskraft.

6- kapillaritet

Limkraften är ansvarig för att vätskor stiger uppåt eller nedåt genom att fysiskt interagera med en fast substans. Denna kapillärverkan kan bevisas i behållarens fasta väggar, eftersom vätskan tenderar att bilda en kurva som kallas menisk.

Större vidhäftningskraft och mindre sammanhållningskraft, menisken är konkav och annars är menisken konvex. Vattnet kommer alltid att böjas uppåt där det kommer i kontakt med en vägg och kvicksilver kommer att kurva nedåt; beteende som är nästan unikt i detta material.

Denna egenskap förklarar varför många vätskor stiger när de interagerar med mycket smala ihåliga föremål som cigaretter eller rör. Ju smalare cylinderns diameter, adhesionsstyrkan till dess väggar kommer att få vätskan att komma in nästan omedelbart inuti behållaren, även mot tyngdkraften.

7- Viskositet

Det är den inre kraften eller motståndet mot deformation som ger en vätska när den flyter fritt. Det beror främst på massan av interna molekyler och den intermolekylära anslutningen som lockar dem. Vätskor som flyter långsammare sägs vara mer viskösa än vätskor som flyter lättare och snabbare.

Till exempel: Motorolja är mer viskös än bensin, honung är mer viskös än vatten och lönnsirap är mer viskös än vegetabilisk olja.

För att en vätska ska strömma behöver den en kraft, till exempel gravitation. Men viskositeten hos ämnena kan minskas genom att man applicerar värme på dem. Ökningen i temperaturen gör att partiklarna rör sig snabbare vilket gör att vätskan kan strömma lättare.

Mer information om vätskor

Liksom i partiklarna av de fasta ämnena är de av vätskorna föremål för en permanent intermolekylär attraktion. I vätskor finns emellertid mer utrymme mellan molekylerna, vilket gör det möjligt att flytta och flyta utan att vara kvar i ett fast läge.

Denna attraktion håller volymen av vätskan konstant, tillräckligt för att hålla molekylerna bundna av gravitationens verkan utan att dispergera i luften som i fallet med gaser, men inte tillräckligt för att hålla det i en definierad form som i fall av fasta ämnen.

På detta sätt kommer en vätska att strömmas och glida från höga nivåer tills den når den lägsta delen av en behållare och därigenom tar formen av den men utan att ändra volymen. Vätskans yta är vanligtvis platt tack vare gravitationen som trycker på molekylerna.

Alla ovan beskrivna beskrivningar finns i vardagen när de är fyllda med vattenprovslangar, tallrikar, koppar, burkar, flaskor, vaser, tankar, tankar, brunnar, akvarier, rörsystem, floder, sjöar och dammar.

Nyfiken fakta om vatten

Vatten är den vanligaste och rikaste vätskan i jorden, och den är en av de få ämnen som finns i något av de tre tillstånden: det fasta i isform, det normala vätsketillståndet och gasformen i form av ånga. vatten.

• Det är den icke-metalliska vätskan med mer sammanhållningskraft.
• Det är den vanliga vätskan med högre ytspänning utom kvicksilver.
• De flesta fastämnena expanderar vid smältning. Vattnet expanderar vid frysning.
• Många fastämnen är tätare än deras motsvarande flytande tillstånd. Is är mindre tät än vatten, varför det flyter.
• Det är ett utmärkt lösningsmedel. Det kallas det universella lösningsmedlet