Dalton's Atomic Model: Postulates

Den atomiska modellen av Dalton eller Dalton's Atomic Theory var ett förslag som presenterades mellan 1803 och 1807 av den engelska kemisten och matematikern John Dalton. Detta var det första förslaget om begreppsmässig organisation avseende atomers struktur och funktion.

Daltonmodellen är också känd som en sfärisk modell, eftersom den föreslår att atomen är en odelbar, fast och kompakt sfär. Tack vare denna modell var det mycket lättare att ge en förklaring om kemi till resten av världen och det var grunden för de många innovativa forskningsprojekt som följde. Det var möjligt att förklara varför ämnena reagerade i vissa tillstånd.

Enligt Dalton var materien sammansatt av en minimal enhet som heter atom, som inte kunde förstöras eller delas på något sätt. Den här enheten, som tidigare föreslogs av Democritus och hans mentor Leucipo, var grunden för Daltons forskning och skapandet av sin atommodell.

Med denna atomteori försökte John Dalton ta upp de grekiska filosofernas idéer om atomens existens (atomteorin om universum), men använde som plattform olika laboratorieexperiment som gjorde det möjligt för honom att demonstrera sina idéer.

Postulater av Dalton Atomic Model

Dalton formulerade sin atommodell med 6 postulater där han förklarar vad han baserade på sina studier och hur han utförde dem.

Postulat 1

I den övre bilden är en sammanfattning av Daltons modell representerad: Atomer skulle vara små sfärer odelbara, oförstörbara och homogena.

Det första postulatet av Dalton fastställde att elementen överensstämmer med små partiklar som heter atomer, som inte kan delas eller kan förstöras.

På samma sätt kommenterade Dalton att dessa partiklar inte heller kunde förändras i någon kemisk reaktion.

Postulat 2

Det andra postulatet av Dalton fastställde att alla atomer som är närvarande i samma element är lika viktiga som i andra egenskaper.

Å andra sidan fastställde det också att atomer av olika element har olika massa. Från detta förslag uppstod kunskapen om de relativa atomvikterna som visades vid jämförelse av olika element med väte.

Postulat 3

Det tredje postulatet av Dalton fastställde att atomer är odelbara även när de kombineras i kemiska reaktioner. De kan inte heller skapas eller förstöras.

Kombinationen av atomer, både lika och olika, kommer att generera mer komplexa föreningar, men denna process kommer inte att förändra det faktum att atomen är den minsta materiaenheten.

Postulat 4

Det fjärde postulatet av Dalton fastställde att även när atomer kombineras för att bilda en förening, kommer de alltid att ha en relation som kan uttryckas i enkla och fullständiga tal. Detta uttryck kommer inte att visas i fraktioner, eftersom atomerna är odelbara.

Postulat 5

Daltons femte postulat uppgav att det finns en möjlig kombination av olika atomer i olika proportioner för att bilda mer än en förening.

På detta sätt kan man förklara att allt från en begränsad mängd atomer har all befintlig materia i universum kommit från.

Postulat 6

Det sjätte och sista postulatet av Dalton fastställde att var och en av de kemiska föreningarna skapades från kombinationen av atomer av två eller flera olika element.

Fel i Dalton Atomic Model

Liksom alla teorier i vetenskapens värld fanns det många refutations avseende den modell som Dalton föreslagit, vilket visades genom åren efterlämnade Daltons innovativa idéer.

Vattenformel

Ett exempel på detta var Daltons argument om vattenformeln, som han sade var sammansatt av väte och syre.

På grund av detta uttalande fanns det många beräkningsfel med avseende på massan och vikten av några basiska föreningar som baserades på den informationen.

Några år senare vägrade de europeiska forskarna Gay-Lussac och Alexander von Humbodt denna information och bevisade att vatten faktiskt var sammansatt av två väten och ett syre. 6 år senare pekade Amadeo Avogadro på den exakta sammansättningen av vattnet och på grund av det finns Avogadros lag.

Sammansättning av atomer

Å andra sidan uppenbarades den sanna sammansättningen av atomer under det tjugonde århundradet. I det här fallet visades att det finns en mindre enhet, såsom protoner, elektroner och neutroner.

På samma sätt nämndes förekomsten av de olika atomvikterna i det periodiska bordet Mendeleyev och Meyer, förekomsten av isotoper och de mer specifika kemiska egenskaperna.

slutsatser

Trots sina misstag var John Daltons bidrag av stor betydelse i vetenskapens värld och orsakade en rörelse i sin tid på grund av den stora mängd information han tillhandahöll.

Dina vetenskapliga bidrag är fortfarande giltiga och studeras fortfarande idag.

Daltons atommodell blev inte ifrågasatt i årtionden på grund av dess relevans i vetenskapens värld och dess korrekta förklaring till de undersökningar och hypoteser som presenterades vid det ögonblicket i vetenskapens historia.

Daltons främsta bidrag

Hans bidrag till vetenskapens värld var främst att klargöra och formulera hypoteser om naturen genom kvantitativa tester.

Vetenskapsmannen dog av en hjärtattack den 27 juli 1884 i Manchester och kort efter fick honar från monarkin.

Foreläsare av atomteorierna

John Dalton var en engelsk kemiker, matematiker och kemist. Han föddes den 6 september 1766 i Cumberland, Storbritannien, och är känd som en av föregångarna till atomteorier från det ögonblick som han presenterade sin Atomic Model.

Han lagde grunden för modern kemi

Dalton är känd som en av de föregångare som skapar en tabell med relativa vikter för kemiska element. Detta faktum bidrog till att lägga grunden till vad vi idag vet som modern kemi.

Först att publicera ett bord av kemiska vikter

Dalton var den första forskaren som hade ära att publicera ett bord av atomvikter som inkluderade ämnen som väte, syre, fosfor, kol och svavel. Tack vare denna publikation började Dalton arbeta och forma vad som skulle vara hans atommodell.

Ge namn till färgblindhet

Det bör noteras att Dalton var en av de första personerna som registrerats med visuella problem för att fånga färgerna och på grund av det, kallas detta tillstånd som färgblindhet.