10 Exempel på jonisering
Ionisering är en process där partiklar eller element lämnas med en mycket bestämd laddning, positiv eller negativ, antingen beroende på bristen eller överskottet av elektroner.
Joniseringen i ämnen kan ske genom fysiska och kemiska processer. Kemiska processer är huvudsakligen reaktioner som involverar syra, basiska, neutrala substanser och ett överföringsmedium, vanligen vattenhaltigt.
De fysikaliska processerna för jonisering baseras på elektromagnetiska vågor och de olika våglängderna som de kan arbeta med.
Det andra alternativet och det vanligaste är elektrolys, vilket innebär att man applicerar en elektrisk ström med vilken separation som kan uppstå.
Utvalda joniseringsexempel
1. Kalciumnitrid (Ca3N2)
Detta ämne kan dissocieras i tre kalciumatomer med en positiv laddning av två och två kväveatomer med en negativ laddning av tre.
Det är ett tydligt exempel på en dissociation av en icke-metall (kväve) med en metall (kalcium).
2. Solvation
Solvation är en joniseringsprocess som händer med vatten.
När två molekyler som bildar vätebindningar finns, kan de dissociera och bilda en hydroniumjon (H3O) med en positiv laddning och en hydroxidjon (OH) med en negativ laddning.
3. Titansulfid (Ti2S3)
Titansulfid är en förening bildad av en metall och en icke-metall.
När de joniseras separeras två titanatomer med en valens av tre positiva och tre svavelatomer med en negativ valens av två och förblir som ett resultat.
4. Dissociation av vatten
H2O-vattnet kan separeras och dissocieras till en negativt laddad hydroxid (OH) och en positivt laddad proton (H).
Analytiska kemistudier bygger på denna egenskap för att studera balansen mellan syror, baser, studiereaktioner och mer.
5. Indisk Selenid (In2Se3)
Denna förening sönderdelar och bildar två indiumatomer med en positiv laddning av tre.
6. Kalciumklorid (CaCl2)
Vid denna jonisering produceras en kalciumatom med en valens som är lika med två positiva och två kloratomer med valens minus två.
7. Jonisering av elektroner
Denna metod är en funktion av partikelns våglängd.
När en ström som är tillräckligt stor för att vara lika med energin i den sista omloppet av en elektron appliceras, avlägsnas den och överförs till en annan partikel och lämnar två joniserade produkter.
8. Fria radikaler
Fria radikaler genereras när vissa typer av molekyler utsätts för ultravioletta (UV) strålar.
Strålens energi bryter bindningen mellan dem och två mycket instabila joniserade molekyler kända som fria radikaler bildas.
Ett exempel på fria radikaler händer när UV-strålar bryter mot molekylära syre (O2) bindningar och syreatomer förblir med en saknad elektron i sitt valensskal.
Dessa atomer kan reagera med andra syreatomer och bilda ozon (O3).
9. Natriumklorid
Bättre känd som bordsalt, det bildas av två joner; en icke-metallisk (klor) och den andra metalliska (natrium).
De har helt motsatta laddningar; Klor har en mycket negativ laddning och natrium mycket positiv. Detta kan också ses i fördelningen av det periodiska tabellen.
10. Kondensationsreaktioner
De händer när det finns ett överskott av protoner. Ett exempel är om vi har en molekyl av CH3 som en friradikal och metan (CH4). Vid blandning bildas C2H5 och diatomiskt väte som gas.
