Elementets metalliska egenskaper: Egenskaper

Den metalliska karaktären hos elementen i det periodiska tabellen avser alla de variabler, kemiska och fysiska, som definierar metaller eller skiljer dem från andra naturliga ämnen. De är i allmänhet lätta, täta, hårda fasta ämnen, med höga värme- och elektriska ledningsförmåga, formbara och duktila.

Emellertid uppvisar inte alla metaller sådana egenskaper; till exempel i fråga om kvicksilver är detta en ljus svart vätska. Dessa variabler beror också på villkoren för tryck och temperatur på land. Exempelvis kan väte, uppenbarligen icke-metalliskt, uppträda fysiskt som en metall under extrema förhållanden.

Dessa förhållanden kan vara: under ojämnt tryck eller mycket kalla temperaturer som svävar absolut noll. För att bestämma om ett element är metalliskt eller inte, är det nödvändigt att överväga gömda mönster i observatörens ögon: atommönstren.

Dessa diskriminerar med större precision och tillförlitlighet, vilka är metallelementen, och även vilket element är mer metalliskt än ett annat.

På detta sätt vilar guldmyntets sanna metalliska karaktär mer på atomerens egenskaper än de som bestäms av sin guldmassa, men båda är nära besläktade.

Vilken av mynten är mer metallisk: ett guld, en koppar eller en platina? Svaret är platina, och förklaringen ligger i dess atomer.

Hur varierar elementets metalliska karaktär i det periodiska bordet?

I den övre bilden har vi de periodiska egenskaperna hos elementen. Raderna motsvarar perioderna och kolumnerna motsvarar grupperna.

Den metalliska karaktären minskar från vänster till höger och ökar i motsatt riktning. På samma sätt ökar det från topp till botten och minskar när perioderna går till grupphuvudena. Den diagonalblå pilen på bordet indikerar ovanstående.

På så sätt har elementen som ligger nära pilens riktning en större metallkaraktär än de som ligger i motsatt riktning (de gula blocken).

Dessutom motsvarar de andra pilarna andra periodiska egenskaper som definierar i vilken riktning de ökar eller minskar när elementet är "metalliserat". Till exempel är elementen i de gula blocken, även om de har låg metallisk karaktär, hög elektronisk affinitets- och joniseringsenergi.

När det gäller atomradior, desto större är de, ju mer metalliska elementet är; Detta indikeras av den blå pilen.

Egenskaper hos metalliska teckenelement

I det periodiska systemet observeras att metaller har stora atomrader, låg joniseringsenergi, låga elektroniska affiniteter och låga elektronegativiteter. Hur man minns alla dessa egenskaper?

Den punkt på vilken de flyter är reaktiviteten (elektropositivitet) som definierar metallerna, som oxideras; det vill säga de förlorar elektroner enkelt.

När de förlorar elektroner bildar metallerna katjoner (M +). Därför bildar elementen med större metallisk karaktär katjoner med större lätthet än de med mindre metallisk karaktär.

Ett exempel på det ovanstående är att överväga reaktiviteten hos elementen i grupp 2, jordalkalimetallerna. Beryllium är mindre metalliskt än magnesium, och detta är i sin tur mindre metalliskt än kalcium.

Så vidare tills du kommer till bariummetallen, den mest reaktiva i gruppen (efter radio, radioaktivt element).

Hur påverkar atomradiusens reaktivitet?

När atomradiusen ökar är valenselektronerna längre bort från kärnan, så de bibehålls med mindre kraft i atomen.

Om en period räknas till höger om det periodiska bordet, lägger kärnan emellertid protoner till sin kropp, nu mer positiv, vilket lockar valenselektronerna starkare, vilket minskar atomradieens storlek. Detta resulterar i en minskning av metallkaraktären.

Således tenderar en mycket liten atom med en mycket positiv kärna att få elektroner istället för att förlora dem (icke-metalliska element), och de som kan både vinna och förlora elektroner anses vara metalloider. Bor, kisel, germanium och arsenik är några av dessa metalloider.

Å andra sidan ökar atomraden också om det finns ny energilöjlighet för andra orbitaler, som uppstår när de faller i en grupp.

Av denna anledning, när det faller ned i det periodiska bordet, blir radierna volymmässiga och kärnan blir oförmögna att hindra andra arter från att räkna ut elektronerna från dess yttre skikt.

I laboratoriet, med ett starkt oxidationsmedel - som utspädd salpetersyra (HNO ₃ ) - kan reaktiviteten hos metaller mot oxidation studeras.

På samma sätt är processerna för bildning av deras metallhalogenider (NaCl, till exempel) också demonstrationsexperiment av denna reaktivitet.

Element med större metallisk karaktär

Den blå pilens riktning i bilden av det periodiska bordet leder till elementen francio och cesium. Francium är mer metallisk än cesium, men i motsats till det senare är francium artificiellt och radioaktivt. Av detta skäl upptar cesium platsen för det naturliga elementet av större metallisk karaktär.

I själva verket är en av de mest kända (och explosiva) reaktionerna kända den som uppstår när en bit (eller droppar) av cesium kommer i kontakt med vatten.

Den höga reaktiviteten hos cesium, som också översatts till bildandet av mycket stabila föreningar, är ansvarig för plötsligt utsläpp av energi:

2Cs (s) + 2H20 → 2CsOH (aq) + H2 (g)

Den kemiska ekvationen gör det möjligt att se oxidationen av cesium och reduktionen av väte från vatten till gasformigt väte.

Element av mindre metallisk karaktär

På motsatt diagonal, i det övre högra hörnet av det periodiska bordet, leder fluor (F ₂, toppbild) listan över icke-metalliska element. Varför? Eftersom det är det mest elektronegativa elementet i naturen och det som har den lägsta joniseringsenergin.

Med andra ord reagerar den med alla element i det periodiska bordet för att bilda jonen F- och inte F +.

Fluor är mycket osannolikt att förlora elektroner i någon kemisk reaktion, mycket motsatsen till metaller. Det är av denna anledning att det är elementet av minst metallisk karaktär.