Silverklorid (AgCl): Formel, dissociation, egenskaper
Silverklorid (AgCl med kemisk formel), är ett binärt salt bildat av silver och klor. Silver är en glansig, smidig och formbar metall, med kemiska symbolen Ag. För att kunna bilda nya föreningar måste denna metall oxideras (har förlorat elektronen av sin sista energinivå) som omvandlar den till dess jonarter, silverkatjon, positivt laddad.
Klor är en grön gul gas, något irriterande och med en obehaglig lukt. Dess kemiska symbol är Cl. För att bilda kemiska föreningar med metaller reduceras klor (det får en elektron att fylla åtta elektroner i sin sista energinivå) till dess kloranjon, negativt laddad.
När de finns i en jonisk form kan båda elementen bilda silverkloridföreningen, antingen naturligt (som det finns i vissa avsättningar) eller genom kemisk syntes, vilket är mindre kostsamt att erhålla.
Silverklorid finns i ursprunglig form som klorhydrit ("klor" för klor, "argyr" för argentum). Den slutliga "ite" indikerar ett mineralnamn.
Den har ett gröngult utseende (mycket typiskt för klor) och gråaktig av silver. Dessa tonaliteter kan variera beroende på andra ämnen som kan finnas i miljön.
Den erhållna silverkloriden syntetiskt framträder som vita kristaller, som väsentligen liknar den kubiska formen av natriumklorid, men som helhet skulle det se ut som ett vitt pulver.
Hur man får silverklorid?
I laboratoriet kan det enkelt erhållas på följande sätt:
Silvernitrat reageras med natriumklorid och silverklorid framställs, som fälls som indikerat av pilen, nedåt och natriumnitrat löses upp i vatten.
AgNO3 (ac) + NaCl (ac) ----> AgCl (s) + NaNO3 (ac)
dissociation
Dissociation i kemi refererar till möjligheten att en jonisk substans kan separeras i dess komponenter eller joner när den möter ett ämne som tillåter sådan separation.
Det ämnet är känt som ett lösningsmedel. Vatten är det universella lösningsmedlet, som kan dissociera de flesta joniska föreningarna.
Silverklorid kallas haloidalt, eftersom det bildas med klorelementet som motsvarar VIIA-familjen i det periodiska bordet, som kallas halogener. Haloidala salter är mestadels joniska föreningar som är dåligt lösliga i vatten.
Låg dissociation i vatten
AgCl, som tillhör denna typ av föreningar, har en mycket låg dissociation i vatten. Detta beteende kan bero på följande orsaker:
- När AgCl bildas, är det i ett kolloidalt tillstånd som tillåter molekylen att dissociera i sina silver (+) och klor (-) joner, omforma omedelbart den ursprungliga silverkloridmolekylen AgCl, vilket skapar en dynamisk jämvikt mellan dessa (dissocierad produkt och neutral molekyl).
- På grund av den molekylära stabiliteten hos AgCl, när bindningen bildas tenderar dess hållfasthet att vara mer kovalent än jonisk, vilket ger resistens mot dissociation.
- Tätheten av silver som är mycket större än för klor, och det är silver som gör dissociationen mindre och ökar utfällningen av AgCl i lösning.
En av de faktorer som påverkar lösligheten hos ett ämne är temperatur. Genom upphettning av en substans upplöst i vatten ökar lösligheten och därför är dissociationen av dess komponenter lättare. Emellertid, före värmen genomgår AgCl sönderdelning i Ag och Cl gasformigt.
Fysiska egenskaper
De är de egenskaper som ett ämne har och som tillåter att identifiera det och skilja det från de andra. Dessa egenskaper förändrar inte ämnets inre struktur. det vill säga, de ändrar inte arrangemanget av atomer i formeln.
Silverklorid framträder som en fast, luktfri, kristallin vit färg och har i sin renaste form en geometri i form av en oktaedron. De huvudsakliga fysikaliska egenskaperna beskrivs nedan:
- Smältpunkt: 455 ° C
- Kokpunkt: 1547 ° C
- Densitet: 5, 56 g / ml
- Molmassa: 143, 32 g / mol.
När den finns som klorargyrit (mineral) har den ett fast utseende och kan vara färglöst, grönt gul, gråttgråt eller vitt, beroende på platsen och de ämnen som finns runt den. Den har en hårdhet på Mohs-skalan på 1, 5 till 2, 5.
Det betraktas också glans, adamantin (diamant), hartsartat och silkeslen. Detta hänvisar till en något ljus aspekt.
Kemiska egenskaper
Det handlar om den reaktivitet som en kemikalie presenterar, när den är i kontakt med en annan. I det här fallet är dess interna struktur inte bevarad, så den atomära situationen inom formeln ändras.
Nedbrytning med värme eller ljus
Det sönderdelar silverkloriden i dess element.
(Ljus) 2 AgCl (s) -------> 2 Ag (s) + Cl2 (g) (Värme)
Nedfall av silver
Fällningen av silver är det bästa sättet att extrahera detta element från fotografiska och radiografiska filmer.
AgCl (ac) + NaClO (ac) -----> Ag (s) + NaCl ( ac) + CL20 (g)
löslighet
Palatklorid är mycket olöslig i vatten men är löslig i alkoholer med låg molekylvikt (metanol och etanol), ammoniak och koncentrerad svavelsyra.
Användningar och applikationer
fotografering
Silverklorid används på grund av dess höga ljuskänslighet. Denna process upptäcktes av William Henry Fox Talbot 1834.
gravimetri
Gravimetrisk analys består av att hitta kvantiteten av ett element, radikal eller förening, som ingår i ett prov. För detta är det nödvändigt att ta bort alla ämnen som kan ge störningar och omvandla ämnet att studera till ett ämne av definierad komposition som kan vägas.
Detta erhålls med hjälp av ämnen som lätt kan fälla ut i vattenhaltigt medium, som händer med AgCl.
Vattenanalys
Denna process utförs genom en bedömning som görs med användning av AgNO3 som titrant och en indikator som bestämmer reaktionens slut (färgförändring); det vill säga när det inte finns några klorider i vattnet.
Denna reaktion leder till utfällning av AgCl på grund av den affinitet som kloridjonen har för silverkatjonen.
volumetry
Det är värderingen av ett urval av okänd koncentration (klorider eller bromider). För att hitta provets koncentration reageras den med en substans; reaktionsens slutpunkt kännetecknas av bildningen av en fällning. När det gäller klorider skulle det vara silverklorid.
