Vilka är de basiska salterna? (med exempel)
De basiska salterna är de som i sin struktur har viss basisk jon, såsom hydroxid (OH). Några exempel är MgCl (OH) (magnesiumhydroxiklorid), CaNO3 (OH) (kalciumhydroxynitrat) och Mg (OH) NO3 (basalt magnesiumnitrat).
Ett salt är en kemisk produkt som härrör från jonbindning av en katjon (positiv förening) och en anjon (negativ förening) och beroende på intensiteten hos laddningarna av varje förening neutral, sura eller basiska salter kan bildas.
Det är därför som denna union förekommer med en anjon som är starkare än katjonen, uppstår en obalans i elektronegativiteten och resultatet är ett basalt salt.
Huvudegenskaper hos basiska salter
formeln
Skapandet av denna typ av salter följer en transformation som ges av denna formel:
Acid + hydroxid → vatten + basalt salt
De basiska salterna kan också ges genom hydrolys.
utseende
Liksom andra salter har de en kristallin struktur, så i utseende är de mycket liknar andra salter.
Arrangemangets färger och form förändras något beroende på vilka atomer som ingår.
Denna typ av egenskaper ges av molekylernas reflektionskapacitet enligt den geometri de bildar och det är därför de är mycket variabla.
egenskaper
Salterna har allmänna egenskaper: de bildar kristallina strukturer, har en hög smältpunkt och är dielektriska i fast tillstånd. Det innebär att de inte leder elektricitet. När man gör vattenhaltiga lösningar gör salterna dock el.
En intressant egenskap hos vattenhaltiga lösningar med salter är den för osmos, vilken är förmågan att överföra massa från en plats till en annan, separerad av ett permeabelt skikt.
Det är en process som händer i många biologiska processer och används också i branschen som en del av en separationsprocess.
Något som är väldigt viktigt i salterna är att dessa föreningar kan producera alla smaker, inte bara saltets karakteristika för natriumklorid (bordsalt). Men inte alla salter kan konsumeras av människor.
tillämpningar
Användningarna som ges till salterna är mycket varierade. I hundratals år har mänskligheten redan använt salthaltens egenskaper för livsmedelsförvaring eller rengöringsvanor.
Specifika basiska salter används i industrier såsom papper, tvål, plast, gummi, kosmetika, vid framställning av saltlösning och andra.
Vid undersökningar används de huvudsakligen för kontrollerade oxidations- och reduktionsreaktioner.
De används också i katalyseprocessen och som ett medium i en vattenhaltig lösning för att främja vissa reaktioner.
exempel
Det är vanligt att bland annat i grundsalterna finna flera metalliska element som magnesium (Mg), koppar (Cu), bly (Pb), järn (Fe), eftersom de formar jonbindningar med lätthet.
Några exempel på basiska salter är följande:
-MgCl (OH) (magnesiumhydroxiklorid)
-CaNO3 (OH) (kalciumhydroxinitrat)
-Mg (OH) NO3 (basalt magnesiumnitrat)
-Cu2 (OH) 2SO4 (koppar-dibasisk sulfat)
-Fe (OH) SO4 (basiskt järnsulfat)
-Pb (OH) 2 (NO3) 2 (blynitrat)
- (Fe (OH)) Cl2 (hydroxi-diklor-ferri)
-Al (OH) S04 (basalt aluminiumsulfat)
-Pb (OH) (NO2) (basnitrat av bly)
- (Ca (OH)) 2S04 (kalciumdibasulfat)
