De 10 mest relevanta icke-polära kovalenta länksexemplen
Exempel på icke-polära kovalenta bindningar innefattar koldioxid, etan och väte. Kovalenta bindningar är en typ av bindning som bildar mellan atomer, fyller deras sista lager av valens och bildar hög stabila bindningar.
I en kovalent bindning är det nödvändigt att elektronegativiteten mellan atomernas natur inte är väldigt stor, eftersom om detta inträffar bildas en jonbindning.
På grund av detta uppstår kovalenta bindningar mellan atomer med en icke-metallisk natur, eftersom en metall med en icke-metall kommer att ha en anmärkningsvärd stor elektrisk skillnad och en jonbindning skulle ges.
Typer av kovalenta bindningar
Man hade sagt att det är nödvändigt att det inte finns någon signifikant elektronegativitet mellan en atom och en annan, men det finns atomer som presenterar en liten laddning och det förändrar sättet på vilket länkarna distribueras.
Kovalenta bindningar kan delas in i två typer: polär och icke-polär.
fleece
Polära länkar hänvisar till de molekyler vars laddning fördelas i två poler, positiva och negativa.
Inte polär
Icke-polära bindningar är de i vilka molekylerna har sina laddningar fördelade på samma sätt; det vill säga två lika stora atomer är förenade med samma elektronegativitet. Detta innebär att det dielektriska momentet är lika med noll.
De 10 exempel på icke-polära kovalenta bindningar
L-etan
I allmänhet är de enkla bindningarna av kolväten det bästa exemplet för att representera icke-polära kovalenta bindningar.
Dess struktur är bildad av två kolatomer med tre väte förenade i var och en.
Kolet har en kovalent bindning med det andra kolet. På grund av bristen på elektronegativitet mellan dessa resulterar en icke-polär bindning.
2- Koldioxid
Koldioxid (CO2) är en av de mest rikliga gaserna på jorden på grund av mänsklig produktion.
Detta är strukturellt formad med en kolatom i mitten och två syreatomer på sidorna; var och en gör en dubbelbindning med kolatomen.
Fördelningen av laddningar och vikter är densamma, så en linjär matris bildas och laddningstiden är lika med noll.
3-väte
Väte i sin gasform finns i naturen som en bindning mellan två väteatomer.
Väte är undantaget från oktettregeln på grund av atommassan, som är den lägsta. Länken bildas endast i formen: HH.
4- etylen
Etylen är ett kolväte som liknar etan, men i stället för att ha tre väte fästa vid varje kol har det två.
För att bilda valenselektronerna bildas en dubbelbindning mellan varje kol. Etylen har olika industriella tillämpningar, främst inom bilindustrin.
5-toluen
Toluen består av en aromatisk ring och en CH3-kedja.
Fastän ringen representerar en mycket stor massa med avseende på CH3-kedjan, bildas en icke-polär kovalent bindning genom bristen på elektronegativitet.
6- koltetraklorid
Koltetraklorid (CCl4) är en molekyl med en kolatom i mitten och fyra kloratomer i varje riktning av rymden.
Även om klor är en starkt negativ förening, är det i alla riktningar ett dipolmoment som är lika med noll, så det är en icke-polär förening.
7- isobutan
Isobutan är ett kolväte som är högt förgrenat, men genom den elektroniska konfigurationen i kolbindningarna finns en icke-polär bindning närvarande.
8- hexan
Hexan är ett geometriskt arrangemang i form av en hexagon. Den har kol och vätebindningar och dess dipolmoment är noll.
9-cyklopentan
Liksom hexan är det ett geometriskt arrangemang i form av en femkant, den är stängd och dess dipolmoment är lika med noll.
10-kväve
Kväve är en av de mest omfattande föreningarna i atmosfären, med ungefär 70% komposition i luften.
Den presenteras i form av en kvävemolekyl med en lika molekyl som bildar en kovalent bindning, som, när den har samma laddning, visar sig vara icke-polär.
