Vad är Döbereiner Triads?

Döbereiner-triaderna är grupper av tre kemiska element som har liknande egenskaper. De är en del av de 118 kemiska elementen, som är de olika reaktioner som visas och deras föreningar, deras mest fascinerande aspekt.

Tanken att klassificera elementen är att adekvat behandla sina kemiska egenskaper utan att man behöver isolera en uppsättning regler och teorier för var och en av dem.

Den periodiska klassificeringen har givit en oerhört användbar systematisk ram för att korrelera dem enligt några mycket enkla och logiska mönster.

Elementen ordnas systematiskt i rader och kolumner med ökande atomtal, och utrymme har reserverats för nya upptäckter.

År 1815 var endast cirka 30 element kända. Även om det fanns mycket information om dessa och deras föreningar, fanns det ingen uppenbar order.

Flera försök gjordes för att finna ordning, men det var svårt att organisera allt som var känt, så många forskare började leta efter ett mönster i sina egenskaper som skulle åtgärda denna situation.

Upptäckten av Döbereiner Triads

Vetenskapsmannen Johann Wolfgang Döbereiner gjorde viktiga fynd om den numeriska regelbundenheten mellan elementets atomvikter, var den första som märkte förekomsten av flera grupper av tre element, som han kallade triader som visade kemiska likheter.

Dessa element avslöjade ett viktigt numeriskt förhållande, eftersom det en gång beställdes enligt deras ekvivalenta vikt eller atomvikt, visade sig det centrala elementets vikt vara det ungefärliga genomsnittet av de två återstående elementen i triaden.

1817 konstaterade Döbereiner att om vissa element kombinerades med syre i binära föreningar kunde en numerisk relation mellan ekvivalenta vikter av dessa föreningar skönjas.

Döbereiners observation hade liten inverkan i kemiska världen först, men då blev det mycket inflytelserikt. Han anses för närvarande vara en av pionjärerna för utvecklingen av det periodiska systemet.

Tolv år senare, 1829, lade Döbereiner tre nya triader som visas nedan:

Halogengrupp

Klor, brom och jod har liknande kemiska egenskaper och bildar en triad. Dessa element är mycket reaktiva icke-metaller. Om de är listade i enlighet med ökande relativ massa är de i ordning med minskande reaktivitet. Brom har en mellanliggande atommassa mellan klor och jod.

Atommassan för Bromo-mediumelementet (Br) är lika med genomsnittet av atommassorna av klor (Cl) och jod (I).

Det erhållna medelvärdet ligger nära bromatommassan (Br).

Likheter i kemiska egenskaper:

1. De är alla icke-metaller.
2. Alla reagerar med vatten för att bilda syror (till exempel i: HCl, HBr, HF).
3. Alla har en valens av en (till exempel i: HCl, HBr, HF).
4. Alla reagerar med alkalimetaller för att bilda neutrala salter (till exempel NaCl, NaBr, NaI)

Alcal Metals Group

Litium, natrium och kalium har liknande kemiska egenskaper och bildar en triad. Dessa element är mjuka och lätta metaller men mycket reaktiva.

Om de listas i enlighet med ökande relativ atommassa, är de också i ordning för ökad reaktivitet. Natrium har den mellanliggande atommassan mellan litium och kalium.

Atommassan för det centrala elementet Natrium (Na) är lika med genomsnittet av atommassan för litium (Li) och Kalium (K).

Likheter i kemiska egenskaper:

1. De är alla metaller.
2. Alla reagerar med vatten för att bilda alkaliska lösningar och vätgas.
3. Alla har en valens av en (till exempel i: LiCl, NaCl, KCl).
4. Dess karbonater är resistenta mot termisk sönderdelning.

Grupp av calcógenos eller anfígenos

Svavel, selen och tellurium har liknande kemiska egenskaper och bildar en triad. Selen har atommassan mellan svavel och tellur.

Atommassan av medelelementet Selen (Se) är lika med genomsnittet av atommassorna av svavel (S) och Tellurium (Te).

Återigen är det erhållna medelvärdet nära atomvoten av Selen (Se).

Likheter i kemiska egenskaper:

1. Vätskekombinationer av dessa ämnen resulterar i giftiga gaser.
2. Var och en av dessa element har 6 valenselektroner.
3. De metalliska egenskaperna ökar när atomantalet ökar.

Döbereiner varnade också för att vara giltig måste triaderna avslöja kemiska relationer mellan elementen såväl som numeriska relationer.

Å andra sidan vägrade han att gruppera fluor tillsammans med klor, brom och jod, som han kunde ha gjort av kemiska skäl, för att han inte hittade en triadisk relation mellan atomvätskorna av fluor och de andra halogenerna.

Han var också ovillig att överväga triader mellan olika element, som kväve, kol och syre, trots att de visade ett signifikant triadiskt numeriskt förhållande.

Dobereiner arbetet fokuserade på förhållandet mellan en triads element, men gav ingen aning om förhållandet mellan triaderna.

Det räcker med att säga att Döbereiners forskning fastställde begreppet triader som ett kraftfullt koncept, som flera andra kemister snart skulle ta hänsyn till.

Faktum är att Döbereiner-triaderna representerade det första steget för att gruppera elementen i vertikala kolumner i det periodiska bordet och på så sätt upprätta ett system som förklarar de kemiska egenskaperna och avslöjar elementens fysiska relationer.

Utvidgningen av triaderna

Andra kemister förlängde Döbereiner-triaderna för att inkludera flera av de tre ursprungliga elementen. Till exempel tillsattes fluor till toppen av triaden innehållande klor, brom och jod.

Andra "triader" framställdes, såsom ett innehållande syre, svavel, selen och tellur. Men det fanns inget system som korrelerade dem som helhet.

En av de största nackdelarna var att många relativa atommassor fortfarande var felaktiga för tiden.