10 Exempel på syntesreaktioner

Syntesreaktioner är de där två eller flera föreningar reagerar på vissa betingelser för att bilda en eller flera nya produkter.

På ett generiskt sätt kan reaktionen representeras som formen: A + B → C.

Syntesreaktionerna är mycket viktiga för vetenskapen, för tack vare dessa metoder kan vi göra olika material, läkemedel och produkter som vi använder i vardagen.

Exempel på syntesreaktioner

Produktion av ammoniak (NH3)

Kväve molekyler innehåller två atomer av detta element. Väte är detsamma på detta sätt, så när man kombinerar i rätt proportioner och under de rätta förhållandena för tryck och temperatur produceras ammoniak enligt följande reaktion.

N2 + 3H2 → 2NH3

Svavelsyra

Detta framställs av svaveltrioxid och en vattenmolekyl. Det är en mycket frätande produkt och dess huvudsakliga användning är inom gödselindustrin. Den erhålls från följande reaktion.

SO3 + H2O → H2S04

Bordsalt (natriumklorid)

Detta salt är en av de mest kända för alla för sin stora inhemska användning. Det erhålls från natrium och klor, och även om det kan erhållas genom följande reaktion, är det väldigt lätt att hitta det naturligt.

Na + Cl ^ NaCl

metanol

Formeln för syntetisering av metanol är som två mol diatomisk väte och kolmonoxid. Resultatet är metanol (CH3OH).

För att producera denna process följs emellertid inte strikt och det finns flera mellanliggande steg för att erhålla slutprodukten. Metanol fungerar som lösningsmedel och används i industrier för olika processer.

glukos

Detta är en av de viktigaste reaktionerna för livet att existera som vi känner till det. Växter använder koldioxid och vatten från omgivningen i solljus för att producera glukos och syre.

Reaktionen på ett mycket allmänt sätt kan ses nedan, men det är viktigt att förstå att bakom det finns flera reaktioner och mekanismer för att göra det möjligt.

6CO2 + 6H20 → C6H12O6 + 02

sackaros

Denna syntesreaktion förekommer i levande organismer och uppstår när glukos polymeriseras med fruktos. På grund av sin struktur samverkar dessa två molekyler och slutresultatet är sackaros och vatten, vilket kan ses i följande ekvation:

C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H20

Magnesiumsulfat

Den kan framställas från en mycket enkel reaktion som består av magnesium och svavelsyra. Det är mycket svårt att hitta det i naturen utan vatten.

Mg + H2S04 → H2 + MgS04

Koldioxid

Det händer naturligt i flera processer, när den diatomiska syremolekylen finns med koldioxid bildas.

Det är närvarande i naturliga processer som respiration, som ett reagens vid fotosyntes och produceras lätt i förbränningsreaktioner.

C + O2 → CO2

Saltsyra

Saltsyra används allmänt som en billig syra och som ett reaktivt medel för syntes av andra föreningar.

Cl2 + H2 → 2HCl

Kalciumkarbonat

Det är allmänt känt som ett mycket rikligt agenter i naturen, främst i stenar, mineraler och skal i havet. Reaktionen är baserad på interaktionen mellan kalciumoxid och koldioxid.

CaO + C02 → CaCO3