11 Fysikaliska och kemiska egenskaper hos vatten

Vattenens fysiska och kemiska egenskaper gör den till den viktigaste förening på planeten, som integrerar naturliga ekosystem, som är grundläggande för att upprätthålla och reproducera livet på jorden.

Vatten, en viktig resurs för existensen av livet på planeten, är luktlös, obetydlig och färglös, med 97, 2% i sjöar, sjöar, floder och oceaner och resterande 2, 8% i form av färskvatten.

Från 640-talet f.Kr. bekräftade den grekiska filosofen Thales of Miletus att vatten är allt, betraktar det som grundelementet i universum.

På 18th century refuted de Thales of Miletus, när den engelska kemisten Cavendish, som syntetiserade vatten från en förbränning av luft och väte, och Lavoisier, föreslog att vatten inte är ett element utan en kemisk förening.

Huvudsakliga fysikalisk-kemiska egenskaper hos vatten

Fysiska egenskaper

1- Kan hittas i materiens tre tillstånd

Vatten är en kemisk förening som finns i en fast, flytande och gasformig form.

I sin fasta fas är partiklarna nära kopplade till varandra, så kan exempelvis en isbit behålla sin form under en tid oavsett var den är nedsänkt.

I sitt fasta tillstånd finns vanligtvis i form av is i snöflingor, glaciärer och polära iskapslar.

I sin vätskefas separeras molekylerna så att vattnet kan ta form av behållaren som innehåller den.

Den finns i naturen som regn, droppar vatten, i form av dagg på vegetation och i hav, floder, sjöar och hav.

Och i sin gasfas är molekylerna helt separerade och störda, vilket gör att vattnet blir till gas eller vattenånga, som kan hitta den i form av dimma och ånga, som det är fallet med moln.

Det är tack vare den här egenskapen att processerna för avdunstning, kondensation, sublimering, frysning, fusion och förflyttning existerar.

Det här är de processer genom vilka vattnet lämnar vätsketillståndet för att bli vattenånga och fryser tills det faller i form av regn eller hagel, att kunna lämna frost eller is och även senare med värmen att tina.

Kanske är du intresserad av vattenstaterna: fast, flytande och gasformig.

2- Det har stabila temperaturmarkörer

Vattnet når sin fryspunkt vid noll grader Celsius och dess kokpunkt vid hundra grader.

Därför, medan vattnet har en temperatur som är större än noll grader och mindre än ett hundra, kommer det alltid att vara i flytande tillstånd.

3- Det har ett högt specifikt värmeindex

Detta index hänvisar till mängden värme ett ämne kan absorbera. När det gäller vatten har den en specifik värme som är högre än något annat ämne, så det kan absorbera stora mängder värme och dess temperatur sjunker långsammare än andra vätskor eftersom det släpper ut energi när det kyls.

4- Ytspänning är hög

Förstå genom detta till den mängd energi som krävs för att öka ytan av en vätska per enhetsarea.

När det gäller vatten, är de molekyler som utgör den förenade och har en stor sammanhållningskraft, varför dess sfäriska geometri uppnår maximal volym i ett minimalt område.

Ytspänning är den fysiska effekten som bildar ett slags hårt elastiskt membran i ytskiktet av vatten som ligger i vila.

Detta möjliggör till exempel att insekterna sätter sig på vattendropparna utan att sjunka eller att vattendropparna kan hållas vila samtidigt som de bibehåller volymen i ett litet utrymme.

Kemiska egenskaper

5- Sammansättning

Vattnet bildas av en syreatom och två väteatomer, en enkel molekyl som har polära bindningar som tillåter att etablera vätebroar mellan de intilliggande molekylerna.

Denna förbindelse är av stor betydelse, eftersom den ger vattenegenskaperna som gör det möjligt att få en större massa och nå högsmältande och kokande punkter, som är grundläggande för vattnet att vara i flytande tillstånd i jorden.

6- universellt lösningsmedel

Tack vare detta kan det lösa upp mer ämnen än någon annan vätska. Dess molekyler är polära, därför har de områden med positiva och negativa laddningar.

Likaså är dess molekyler dipolära, det vill säga den centrala syreatomen delar ett par elektroner med var och en av de två väteatomerna, vilket gör det till ett utmärkt lösningsmedelsmedium för joniska föreningar, såsom mineraler och kolhydrater.

Denna egenskap av vatten beror på dess förmåga att bilda vätebroar med andra substanser som upplöses när de interagerar med de polära molekylerna av vatten.

7- Dess molekyler har en hög sammanhållningskraft

Deras molekyler, genom att locka varandra, förblir länkade till varandra. Genom att ha vätemolekyler är dessa ansvariga för att hålla sig tätt samman och bilda en kompakt struktur som gör vattnet till en oförståelig vätska tack vare sin höga vidhäftningskraft.

8- Dess densitet är 1 kg / l

Denna densitet ökar när temperaturen minskar och når en maximal densitet av 4 grader.

Det är på grund av den här egenskapen att isen kan flyta i vatten, så när en sjö eller sjö fryser, flyter isskiktet på ytan och isolerar resten av vattenkroppen och förhindrar att den tinas.

9- Låg grad av jonisering,

Detta beror på att endast en av varje 551.000.000 vattenmolekyler dissocieras i en jonisk form. Därför anses vattenets pH vara neutral.

10-Form komplexkombinationer

Det kan bilda komplexa kombinationer genom att binda till vissa salter, vilket ger upphov till hydrater, ämnen som innehåller vatten.

På samma sätt reagerar vatten med många metalliska och icke-metalliska oxider för att bilda hydroxider och oxider.

11- Genererar den hydrofoba effekten

Det är ett fenomen som kan ses när icke-polära ämnen kommer i kontakt med vatten.

Hydrofoba molekyler tenderar att aggregera och binda utom vattenmolekylerna, vilket är ett tydligt exempel på den här egenskapen, att när man förenar vatten med olja separeras blandningen i en vattenhaltig och oljig fas.