Oxiderande medel: Vad är det, det starkaste, exemplet

Ett oxidationsmedel är en kemikalie som har förmåga att subtrahera elektroner från en annan substans (reduktionsmedel) som donerar eller förlorar dem. Också känt som ett oxidationsmedel är det elementet eller föreningen som passerar elektronegativa atomer till en annan substans.

När kemiska reaktioner studeras måste alla ämnen som ingriper och de processer som förekommer i dem beaktas. Bland de viktigaste är oxidationsreduceringsreaktionerna, även kallade redox, som innebär överföring eller överföring av elektroner mellan två eller flera kemiska arter.

I dessa reaktioner interagerar två ämnen: reduktionsmedlet och oxidationsmedlet. Några av de oxidationsmedel som kan observeras oftare är bland annat syre, väte, ozon, kaliumnitrat, natriumperborat, peroxider, halogener och permanganatföreningar.

Syre anses vara den vanligaste av oxidationsmedlen. Ett exempel på dessa organiska reaktioner som involverar överföringen av atomer är förbränning, som består av en reaktion som produceras mellan syre och något annat oxiderbart material.

Vilka är oxidationsmedel?

I oxidationshalverreaktionen reduceras oxidationsmedlet eftersom, vid mottagning av elektroner från reduktionsmedlet, induceras en minskning av laddningsvärdet eller oxidationsnumret för en av oxidationsmedlets atomer.

Detta kan förklaras med följande ekvation:

2Mg (s) + 02 (g) → 2MgO (s)

Det kan observeras att magnesium (Mg) reagerar med syre (O2) och att syre är oxidationsmedlet eftersom det subtraherar elektroner från magnesium - det vill säga det minskar - och magnesium blir i sin tur i reduktionsmedlet för denna reaktion.

På liknande sätt kan reaktionen mellan ett starkt oxidationsmedel och ett starkt reduktionsmedel vara mycket farligt eftersom de kan samverka våldsamt, så de måste lagras på separata platser.

Vilka faktorer definierar styrkan hos ett oxidationsmedel?

Dessa arter är utmärkta enligt deras "styrka". Det vill säga de svagaste är de som har lägre förmåga att subtrahera elektroner från andra ämnen.

Däremot har de starkaste större lätthet eller förmåga att "plucka" dessa elektroner. För dess differentiering anses följande egenskaper:

Atomradion

Det är känt som hälften av avståndet som skiljer kärnorna från två atomer från intilliggande eller "angränsande" metallelement.

Atomrader bestäms vanligtvis av den kraft med vilken de mest ytliga elektronerna lockas till atomens kärna.

Därför minskar atomelementets atomradie i det periodiska bordet från botten till toppen och från vänster till höger. Detta innebär att litium exempelvis har en betydligt större atomradie än fluor.

elektronegativitet

Elektronegativitet definieras som en atoms förmåga att fånga elektroner som hör till en kemisk bindning. När elektronegativitet ökar, presenterar elementen en ökande tendens att locka elektroner.

Generellt ökar elektronegativiteten från vänster till höger i det periodiska bordet och minskar medan metallkaraktären växer, varvid fluor är det mest elektronegativa elementet.

Elektronisk affinitet

Det sägs vara variationen i den energi som spelas in när en atom mottar en elektron för att generera en anjon; det vill säga ett ämnes förmåga att ta emot en eller flera elektroner.

När den elektroniska affiniteten ökar ökar oxidationsförmågan hos en kemisk art.

Ioniseringsenergi

Det är den minsta mängd energi som behövs för att plocka en elektron från en atom eller, på annat sätt, det är ett mått på "kraften" som en elektron är bunden till en atom.

Ju större värdet av denna energi är, desto svårare blir det att en elektron blir fri. Således förstorar joniseringsenergin från vänster till höger och reduceras från topp till botten i det periodiska bordet. I detta fall har de ädla gaserna stora värden av joniseringsenergier.

De starkaste oxidationsmedel

Med hänsyn till dessa parametrar av de kemiska elementen är det möjligt att bestämma vilka egenskaper som de bästa oxidationsmedlen måste ha: högelektronegativitet, låg atomradie och hög joniseringsenergi.

Som sagt anses det att de bästa oxiderande ämnena är de elementära formerna av de mest elektronegativa atomer, och det observeras att det svagaste oxidationsmedlet är metalliskt natrium (Na +) och den starkaste är den elementära fluormolekylen (F2), som kan oxidera en stor mängd ämnen.

Exempel på reaktioner med oxidationsmedel

I vissa oxidreduceringsreaktioner är det lättare att visualisera överföringen av elektroner än i de andra. Nedan kommer vi att förklara några av de mest representativa exemplen:

Exempel 1

Sönderdelningsreaktionen av kvicksilveroxid:

2HgO (s) → 2Hg (1) + 02 (g)

I denna reaktion utmärks kvicksilver (oxidationsmedel) som elektronreceptorn av syre (reduktionsmedel), sönderdelas i flytande kvicksilver och gasformigt syre vid uppvärmning.