Natriumsulfid: Formler, användningar, risker

Natriumsulfid (Na2S) är en gul till tegel röd kristallin fast substans. I naturen finns det i olika grader av hydratisering, den vanligaste är natriumsulfid nonahydrat (Na2S · 9H2O).

De är vattenlösliga salter som ger starkt alkaliska lösningar. Vid exponering för fuktig luft absorberar de fukt från luften, som kan spontant värma upp och orsaka tändning av närliggande brännbara material. På samma sätt, i kontakt med fuktig luft avger de vätesulfid, som luktar som ruttna ägg.

De är starka reduktionsmedel. Dessa ämnen kan vara farliga för miljön, särskilt för vattenlevande organismer.

Natriummonosulfid är kommersiellt tillgänglig i form av flingor innehållande 60-62% Na2S ..

• formler

• CAS : 1313-82-2 Natriumsulfid (vattenfri)
• CAS : 1313-84-4 Natriumsulfid (icke-hydrerad)

2D-struktur

3D-struktur

Karakteristik av natriumsulfid

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Natriummonosulfid (Na2S) kristalliserar med antifluoritstrukturen, i vilken varje S-atom omges av en kub av 8 Na-atomer och varje Na-atom med en tetraedral av 4S-atomer.

antändlighet

Den enda mycket brandfarliga delen i gruppen av oorganiska sulfider är vätesulfid. Vissa andra oorganiska sulfider, såsom natriumsulfid, kan emellertid spontant värma upp och tända även om de utsätts för fukt.

Vid brandpåverkan släpper natriumsulfid gaser eller ångor av svaveldioxid, som är irriterande eller giftiga.

reaktivitet

• Oorganiska sulfider är i allmänhet grundläggande (vissa är starkt basiska och därför oförenliga med syror).
• Många av dessa föreningar är reduktionsmedel (de reagerar kraftigt med oxidationsmedel).
• Enkla salter av sulfider (såsom natrium, kalium och ammoniumsulfid) reagerar kraftigt med syror för att släppa ut mycket giftig och brandfarlig vätesulfidgas.
• Natriumsulfid är brandfarligt. Det kan explodera när det värms snabbt eller det slås.
• Vid upphettning till sönderdelning avger den giftiga ångor av natriumoxid och svaveloxider.
• Reagerar våldsamt med kol, med kol, diazoniumsalter, N, N-diklorometylamin, starka oxidanter och vatten.

toxicitet

Många medlemmar av gruppen oorganiska sulfider beter sig som starka baser och kan orsaka svåra brännskador när de kommer i kontakt med huden.

Denna egenskap beror på dess löslighet. De mest olösliga oorganiska sulfiderna (till exempel kvicksilver (II) sulfid och kadmiumsulfid) är inte kaustiska.

Natriumsulfid har ett oktanol / vatten partitionskoefficient (Pow) medium (-3, 5). Detta värde används som ett mått på lösligheten (och biokoncentrationen) av ett ämne i animaliska fettvävnader (särskilt vattenlevande djur).

Natriumsulfid anses vara farligt för miljön, särskilt för vattenlevande organismer.

tillämpningar

Hemma används natriumsulfid i urkopplingsrör, hushållsrengöringsmedel (för ugnen, badrummet), hårrätare, diskmedel och billuftspåsar.

I branschen används den i rengöringsmedel, i cement och som en föregångare i produktionen av andra kemiska produkter.

Kliniska effekter

Exponering för natriumsulfid är vanligt i industriländer och underutvecklade länder, både inom industrin och hemma. Dessa frätande ämnen finns i flera hushållsprodukter i låg koncentration.

I utvecklade länder är allvarliga effekter sällsynta. Dessa sker huvudsakligen på grund av avsiktlig intag av kemikalier hos vuxna. Men i utvecklingsländer är allvarliga effekter vanligare.

Alkaliska korrosiva orsakar nekros på grund av kondensation. Saponify fetter i cellmembranet, förstöra cellen och tillåta djup penetrering i slemhinnans vävnad.

Oral exponering

Initial inflammation uppträder i mag-tarmvävnaden följt av vävnadsnekros (med möjlig perforering), därefter granulering och slutligen stenosbildning.

Patienter med lätt intag utvecklar irritation eller grad jag brinner (ytlig hyperemi och ödem) i orofarynx, matstrupe eller mage.

Patienter med måttlig förgiftning kan utveckla grad II-brännskador (ytliga blåsor, erosioner och sår) med eventuell efterföljande bildning av stenos (särskilt esofageal).

Vissa patienter (särskilt unga barn) kan utveckla ödem i övre luftvägarna.

Patienter med allvarlig förgiftning vid förtäring kan utveckla djupa brännskador och nekros i gastrointestinala slemhinna, med komplikationer som: perforation (esofageal, mage, sällsynt duodenal), fistelbildning (trakeoesofageal, aortoesofageal) och gastrointestinal blödning.

De kan utvecklas: hypotension, takykardi, tachypné, stenosbildning (främst esofageal), esofageal karcinom och ödem i övre luftvägarna (vilket är vanligt och ofta livshotande).

Allvarlig förgiftning är i allmänhet begränsad till avsiktliga intag hos vuxna.

Exponering vid inandning

Mild exponering kan orsaka hosta och bronkospasm.

Allvarlig inandning kan orsaka övre luftvägarna ödem, brännskador, stridor och, sällan, akut lungskada.

Ögonexponering

Det kan orsaka allvarlig konjunktivalirritation och -kemi, hornhinnepiteldefekter, limbisk ischemi, permanent visuell förlust och i allvarliga fall av perforering.

Hudexponering

Mild exponering orsakar irritation och brännskador i partiell tjocklek. Metabolisk acidos kan utvecklas hos patienter med allvarliga brännskador eller chocker.

Långvarig exponering eller högkoncentrationsprodukter kan orsaka full tjocklek brännskador.

Säkerhet och risker

Riskutlåtanden om det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (SGA)

Det globalt harmoniserade systemet för klassificering och märkning av kemikalier (SGA) är ett internationellt överenskommet system som skapats av FN och utformat för att ersätta de olika klassificerings- och märkningsstandarderna som används i olika länder genom användning av konsekventa globala kriterier.

Faroklasserna (och deras motsvarande kapitel i GHS), klassificerings- och märkningsstandarderna och rekommendationerna för natriumsulfid är följande (European Chemicals Agency, 2017, United Nations, 2015, PubChem, 2017):